题文
（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子间有氢键；
离子、极性；
（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-
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解析
假设B的原子序数是a,则A是a-1,C是a+8,D是a+9．根据题意可得(a-1)+(a+9)= 1．5(a+8)。解得a=8,所以这几种元素分别是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符号是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这四种元素中原子半径最大的是S。电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小；电子层结构不同的微粒，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-；（3）O和S是同族元素，它们的氢化物的结构相似，而沸点H2O的比H2S高是因为水分子间有氢键,增加了分子之间的相互吸引，使物质汽化消耗的能量高；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物NH4Cl的电子式是
。其中存在离子键、极性共价键；（4）活动性强的元素的单质能够把活动性弱的元素从化合物中置换出来，证明C和D的非金属性相对强弱的一个离子方程式是：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。
考点
据考高分专家说，试题“（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
