五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合

题文

（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是              。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
（4）化合物乙的电子式                                        
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）O2O=2NaAlO₂+3H₂↑
（4）

（5）Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

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解析

根据题意可知这五种元素分别是：A是N；B是O；C是Na；D是Mg;E是Al。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是：O2O₂中存在的化学键类型是离子键、共价键；（3）由于Mg、Al都是金属，Al能够与碱反应，而Mg不能发生反应，所以可以用NaOH溶液除去D中少量的E，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。（4）化合物Na₂O₂的电子式是

；（5）若将D、E的单质插入NaOH溶液中，可以构成原电池，由于Al能够与NaOH发生反应，所以Al作负极，其负极反应是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）五种短周期元素A、B、C、D、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。