今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题镁晶体堆积方式为堆积；用“＞”、

题文

（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H₂O   H₂S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）六方；（2）＞；＞；＞；＞ （3）

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解析

⑴镁晶体堆积方式属于六方堆积；
⑵Mg的第一电离能大于Al的第一电离能（反常）；Ｏ的非金属性比Ｓ大，故其电负性比Ｓ大；S^2-离子半径比O^2-离子半径大，故MgO的晶格能比MgS大；H₂O分子间存在有氢键，故H₂O的沸点比H₂S高；
⑶基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，则其外围电子轨道表示式为

。

考点

据考高分专家说，试题“（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。