题文
（12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。
（1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ____________________________
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）钾 二 ⅤA （各1分，共3分）
（2）极性 （1分）
（3）减小 （1分）
（4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）
（5）S2- > K+ > N3- > H+ （2分）
（6）
（2分）
强于 （1分）
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解析
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素
D为钾元素，B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数位5，则位于第二周期第ⅤA族，
A是 H，B是N，两者都是非金属元素，但两者原子核外电子不同原子半径不同，形成的化学键应为极性共价键。
C为S，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，组成氢氧燃料电池，负极：2H2 -4e- = 4H+；正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O；总：2H2+ O2= 2H2O 。负极氢离子不断的增加，PH减小
D为K，最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，碱性条件下
负极：2H2+4OH- - 4e-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
同主族元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变大；同周期元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变小。具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小。
C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C，且C的质子数和中子数相等，所以C为S，同周期元素，氯的非金属性强于硫，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢。
考点
据考高分专家说，试题“（12分）A、B、C、D 四种主族元素原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
