主族元素R的最高价氧化物0. 112 g，溶于水制得100 g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R

题文

主族元素R的最高价氧化物0. 112 g，溶于水制得100 g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。

题型：未知 难度：其他题型

答案

设R的相对原子质量为A，化合价为+x。

A=20x
(1)当x=l时，A=20，则原子核内不含质子，这种元素不可能存在。
(2)当x=2时，A=40，40-20=20，20号元素为Ca。
(3)当x=3时，A=60，则质子数为40。在已知元素中，除¹₁H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因此x≥3的元素都不可能存在。
综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。

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解析

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考点

据考高分专家说，试题“主族元素R的最高价氧化物0......”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。

溶液质量分数的计算

溶液质量分数的计算：

(1)溶质的质量分数=

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=

②物质的量浓度=

有关溶液密度的问题:

1．溶液质量分数与密度的关系
(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。
(1)等体积混合

若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。
(2)等质量混合：