某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值．

题文

某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm³．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

c（H₂SO₄）=103ρwM=103×1.038×4.72%98mol/L=0.5mol/L，
该稀硫酸中 c（H⁺）为：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1 mol/L
pH=-lg c（H⁺）=-lg 1=0，
答：该稀硫酸的pH值为0．

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解析

103ρwM

考点

据考高分专家说，试题“某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密.....”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。

溶液质量分数的计算

溶液质量分数的计算：

(1)溶质的质量分数=

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=

②物质的量浓度=

有关溶液密度的问题:

1．溶液质量分数与密度的关系
(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。
(1)等体积混合

若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。
(2)等质量混合：