已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______45%；如果是等

题文

（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．和50%的H₂SO₄溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，试判 断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）设原硫酸m，40%的H₂SO₄溶质为质量0.4m，50%的H₂SO₄溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H₂SO₄）=(0.4+0.5)m2m×100%=45%，
如果等体积混合，设体积分别为Vml，40%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=V•ρ1×40%+V•ρ2×50%V•ρ1+V•ρ2×100%，
因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ₁＜ρ₂，
则w（H₂SO₄）=V•ρ1×40%+V•ρ2×50%V•ρ1+V•ρ2×100%=（0.5-0.1ρ1ρ1+ρ2）×100%＞45%，
故答案为：等于；大于；
（2）根据c=1000ρwM计算，设98%的浓H₂SO₄的密度为x，49%的H₂SO₄溶液的密度为y，物质的量浓度为c，
则：1000x×98%98=18.4，1000y×49%98=c
所以：2xy=18.4c，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，
则：c＜9.2mol/L，
故答案为：小于．

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解析

(0.4+0.5)m2m

考点

据考高分专家说，试题“（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．.....”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。

溶液质量分数的计算

溶液质量分数的计算：

(1)溶质的质量分数=

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=

②物质的量浓度=

有关溶液密度的问题:

1．溶液质量分数与密度的关系
(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。
(1)等体积混合

若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。
(2)等质量混合：