题文
常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
题型：未知 难度：其他题型
答案
混合后溶液中NaCl的质量分数为：20.0g×14%+30.0g×24%20g+30g×100%=20%；
混合溶液中NaCl的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.17×20%58.5mol/L=4mol/L，
答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0mol/L．
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解析
20.0g×14%+30.0g×24%20g+30g
考点
据考高分专家说，试题“常温下，将20.0g14%的NaCl溶液.....”主要考查你对 [溶液质量分数的计算 ]考点的理解。
溶液质量分数的计算
溶液质量分数的计算：
(1)溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
②物质的量浓度=
有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系
(1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。
(1)等体积混合
若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。
(2)等质量混合：
