某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。Ⅰ．Fe(OH)3胶体的制备实验。(1)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体

题文

某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
Ⅰ．Fe(OH)₃胶体的制备实验。
(1)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_______________________。
②乙直接加热饱和FeCl₃溶液，请评价是否正确：_____________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确：_________。
④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl₃饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因________________。
(2)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：________________。
Ⅱ．Fe(OH)₃胶体的性质。
(3)如何检验所得分散系是胶体?____________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的
____________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是____。
A．Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)①正确；②不正确；③不正确；④因为用玻璃棒搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降
(2)FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)+3HCl
(3)利用丁达尔效应，让一束光线通过制得的Fe(OH)₃胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
(4)产生红褐色沉淀；聚沉
(5)B
(6)A

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解析

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考点

据考高分专家说，试题“某课外活动小组进行Fe(OH.....”主要考查你对 [胶体 ]考点的理解。

胶体

胶体：

胶体：分散质粒子直径在10^-9m~10^-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征
胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶
①常见的液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等
②常见的气溶胶：雾、云、烟等；
③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：
丁达尔效应：
①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动
③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。

胶体的特性：

(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。

分散系比较：

分散系溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1~100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明、稳定多数均一、透明、较稳定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分层能否透过滤纸能能不能——实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)_3(胶体)、淀粉胶体泥水、石灰乳牛奶、油漆

胶体发生聚沉的条件：

因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：

1. 向胶体中滴加电解质
2. 向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
3. 加热

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常见的胶体的带电情况：

1. 胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
2. 胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
3. 胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
4. 特殊的，AgI胶粒随着AgNO₃和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I^-而带负电；若AgNO₃过量，则因吸附较多Ag⁺而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

Fe(OH)₃胶体的制备：

操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。
离子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加热)=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。
            (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。

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