下列有关化学事实或现象解释正确的是A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg2沉淀，说明Ksp＜Ksp[Mg2]B．用丁达

题文

下列有关化学事实或现象解释正确的是（ ）A．加热煮沸MgCO₃悬浊液，最终得到Mg（OH）₂沉淀，说明K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]B．用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水C．电解AlCl₃水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）₃胶体粒子带正电荷D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

题型：未知 难度：其他题型

答案

A．K_sp对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，同类型的难溶电解质或者阴阳离子系数比相等时，K_sp越小，溶解度越小． MgCO₃和 Mg（OH）₂是不同类型的难溶电解质，不能通过直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小．难溶化合物总是由溶解度大的向溶解度小的转化，MgCO₃能在热水中转化成Mg（OH）₂，只能说明MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂，故A错误；
B．由于胶体的粒子的直径（1～100）nm，胶粒对光发生了散射．．饱和食盐水的离子直径小于1nm，不能对光产生散射作用，没有丁达尔效应．淀粉溶液是胶体，饱和食盐水不是溶液，故能用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水，故B正确；
C．电解AlCl₃水溶液，分三个过程：开始相当于电解HCl溶液，两极产生大量气泡，阴极产生氢气．阳极产生氯气．第二个过程是，当阴极区当溶液pH升高到一定值时，Al³⁺开始以Al（OH）₃沉淀析出．第三个过程，当Al³⁺沉淀完全后，Cl^-也就消耗完了，这时相当于电解水，阴极析出H₂、阳极析出O₂．电解AlCl₃水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，与Al（OH）₃胶体粒子带正电荷无关，故C错误；
D．乙烯气体通入高锰酸钾褪色，因为乙烯气体被高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“下列有关化学事实或现象解释正确的是（ .....”主要考查你对 [胶体 ]考点的理解。

胶体

胶体：

胶体：分散质粒子直径在10^-9m~10^-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征
胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶
①常见的液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等
②常见的气溶胶：雾、云、烟等；
③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：
丁达尔效应：
①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动
③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。

胶体的特性：

(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。

分散系比较：

分散系溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1~100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明、稳定多数均一、透明、较稳定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分层能否透过滤纸能能不能——实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)_3(胶体)、淀粉胶体泥水、石灰乳牛奶、油漆

胶体发生聚沉的条件：

因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：

1. 向胶体中滴加电解质
2. 向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
3. 加热

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常见的胶体的带电情况：

1. 胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
2. 胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
3. 胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
4. 特殊的，AgI胶粒随着AgNO₃和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I^-而带负电；若AgNO₃过量，则因吸附较多Ag⁺而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

Fe(OH)₃胶体的制备：

操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。
离子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加热)=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。
            (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。

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