等温等压下，等质量的H2、D2、T2气体的下列叙述，其中正确的是①密度之比为1：2：3②质子数之比为6：3：2③中子数之比为0：3：4④体积之比为6：3

题文

等温等压下，等质量的H₂、D₂、T₂气体的下列叙述，其中正确的是（ ）
①密度之比为 1：2：3    ②质子数之比为6：3：2
③中子数之比为 0：3：4  ④体积之比为6：3：2．A．①②③④B．②③④C．①②D．③④

题型：未知 难度：其他题型

答案

①相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，等质量的H2、D2、T2气体为，1H2和2H2和3H2三种气体，气体的密度之比为=2：4：6=1：2：3，故①正确；
②等质量假设为2g，则H2、D2、T2气体物质的量=22：24：26=6：3：2，分子中质子数相同，所以质子数之比为6：3：2，故②正确；
③等质量假设为2g，则H2、D2、T2气体物质的量=22：24：26=6：3：2，中子数分别为0、2、4，所以等质量三种物质中含中子数为0×6：3×2：2×4=0：3：4，故③正确；
④等质量假设为2g，则H2、D2、T2气体物质的量=22：24：26=6：3：2，相同条件下气体体积比等于物质的量之比=6：3：2，故④正确；
故选A．

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解析

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考点

据考高分专家说，试题“等温等压下，等质量的H2、D2、T2气体.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比