在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小

题文

（1）在标准状况下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）在标准状况下，4g H₂的物质的量为：n=mM=4g2g/mol=2mol，
11.2L O₂的物质的量为：n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
H₂O的物质的量为1mol，
根据N=n?N_A可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是H₂；
根据分子的组成可知：
4g H₂中原子数目为2×2mol×N_A/mol=4N_A，
11.2L O₂中原子数目为2×0.5mol×N_A/mol=1N_A，
1mol H₂O中原子数目为3×1mol×N_A/mol=3N_A，
所以，含原子数最多的是H₂；
11.2L O₂的质量为：m=n?M=0.5mol×32g/mol=16g，
1mol H₂O的质量为：1mol×18g/moL=18g，
所以，质量最大的是H₂O；
相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体（或固体），体积最小，
故答案为：H₂； H₂；H₂O；H₂O；
（2）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则：同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1；
根据N=n?N_A可知：物质的量之比为1：1；
1个甲烷分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子总数之比为5：3；
根据m=n?M可知，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，则质量之比为16：44=4：11；
根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则密度之比为1：11．
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．

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解析

mM

考点

据考高分专家说，试题“（1）在标准状况下，4gH2，11.2L.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比