等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是A．两种气体的分子个数之比为17：16B．两种气体的原子个数之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比

题文

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是（ ）A．两种气体的分子个数之比为17：16B．两种气体的原子个数之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：12

题型：未知 难度：其他题型

答案

令CH₄和NH₃的质量都为1g，CH₄的物质的量为1g16g/mol=116mol，NH₃的物质的量为1g17g/mol=117mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃分子数之比为116mol：117mol=17：16，故A正确；
B、每个CH₄分子含有5个原子，1gCH₄含有原子的物质的量为5×116mol，每个NH₃分子含有4个原子，1gNH₃含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有原子数目之比为5×116mol：4×117mol=85：64，故B错误；
C、每个CH₄分子含有4个H原子，1gCH₄含有H原子的物质的量为4×116mol，每个NH₃分子含有3个H原子，1gNH₃含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有H原子数目之比为4×116mol：3×117mol=17：12，故C正确；
D、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH₄和NH₃的体积之比为116mol：117mol=17：16，故D错误；
故选BD．

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解析

1g16g/mol

考点

据考高分专家说，试题“等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比