标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．求：混合气体的平均摩尔质量______　g/mol；混合气体所含质子的总物质的

题文

标准状况下的H₂和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
求：（1）混合气体的平均摩尔质量______ g/mol；
（2）混合气体所含质子的总物质的量______mol，
（3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O₂______  L．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（H₂）+n（CO）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，
m（H₂）+m（CO）=4.3g，
混合气体的平均摩尔质量.M=m总n总=4.3g0.2mol=21.5g/mol，
故答案为：21.5；
（2）设H₂的物质的量为x，CO的物质的量为y
则x+y=0.2molx?2g/mol+y?28g/mol=4.3g
解之得：x=0.05mol，y=0.15mol，
混合气体所含质子的总物质的量为：0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol，
故答案为：2.2；
（3）反应的方程式为：2H₂+O₂ 点燃 . 2H₂O，2CO+O₂ 点燃 . CO₂，
由方程式可知，消耗的O₂的体积为混合气体体积的12，即V（O₂）=12×4.48L=2.24L，
故答案为：2.24．

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解析

4.48L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比