按要求计算并填空49gH2SO4中含有______mol氢原子，所含氧原子的个数为______，与______克SO2中所含S原子数相等；0.2mo

题文

按要求计算并填空
（1）49g H₂SO₄中含有______mol 氢原子，所含氧原子的个数为______，与______克SO₂中所含S原子数相等；
（2）0.2mol 的 O₂和 0.3mol 的 O₃的质量比是______，它们所含原子个数比为______，同温同压下二者的体积比是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）49gH₂SO₄的物质的量为49g98g/mol=0.5mol，由化学式H₂SO₄可知，H原子物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
O原子是硫酸分子的4倍，故n（O）=0.5mol×4=2mol，所以O原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；
H₂SO₄与SO₂分子中都含1个S原子，故相同物质的量H₂SO₄与SO₂含有S原子数相等，故n（SO₂）=0.5mol，所以二氧化硫的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：1，1.204×10²⁴，32；
（2）0.2molO₂的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，0.3molO₃的质量为0.3mol×48g/mol=14.4g，故二者质量之比为6.4g：14.4g=4：9；
O₂中O原子的物质的量为O₂的2倍，0.2molO₂含有O原子物质的量为0.4mol，O₃中O原子的物质的量为O₃的3倍，0.3molO₃含有O原子物质的量为0.9mol，故二者含有O原子数目之比为0.4mol：0.9mol=4：9；
同温同压下体积之比等于物质的量之比，故0.2molO₂和与0.3molO₃的体积之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案为：4：9，4：9，2：3．

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解析

49g98g/mol

考点

据考高分专家说，试题“按要求计算并填空（1）49gH2SO4中.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比