同温同压下，等质量的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8：11B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为8：11D．原子个数之比为2

题文

同温同压下，等质量的N₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（ ）A．体积比为8：11B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为8：11D．原子个数之比为22：11

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、令N₂和CO₂质量都为1g，则V（N₂）：V（CO₂）=n（N₂）：n（CO₂）=1g28g/mol：1g44g/mol=11：7，故A错误；
B、分子数之比等于物质的量之比，由A知，n（N₂）：n（CO₂）=1g28g/mol：1g44g/mol=11：7，故B错误；
C、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以其密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故C错误；
D、由B知，等质量的N₂和CO₂的分子数之比为11：7，所以，所含原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故D正确；
故选D．

点击查看阿伏加德罗定律知识点讲解,巩固学习

解析

1g28g/mol

考点

据考高分专家说，试题“同温同压下，等质量的N2和CO2相比较，.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

null

null

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比