在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的

题文

在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况．反应前后活塞位置如下图所示．则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是______或______．（液态水的体积忽略不计）

题型：未知 难度：其他题型

答案

假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，
同时引燃左右两侧的混合气，发生反应分别为，左侧：2H₂+O₂ 点燃 . 2H₂O，右侧：2CO+O₂ 点燃 . 2CO₂，
左侧剩余气体为0.5molO₂，
由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为1.5mol，
当CO过量时，设O₂为xmol，则CO为（2-x）mol：
2CO+O₂ 点燃 . 2CO₂
2   1        1
2x  x        2x
2-x-2x+2x=1.5，x=0.5
所以：n（CO）=1.5mol，n（O₂）=0.5mol，
n（CO）：n（O₂）=3：1；
当O₂过量时，设CO为ymol，则O₂为（2-y）mol，
2CO+O₂ 点燃 . 2CO₂
2   1        1
y   y2       y
2-y-y2+y=1.5
y=1，
所以：n（CO）=1mol，n（O₂）=1mol，
n（CO）：n（O₂）=1：1，
故答案为：1：1或3：1．

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解析

 点燃 . 

考点

据考高分专家说，试题“在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比