质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液

题文

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______．（填序号）
①NaAlO₂②Ca（OH）₂③Na₂CO₃④Al（OH）₃
（3）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是______；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是______；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1））同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV_m=mMVm知，相同质量时，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氢气，所以体积最大的是氢气，故答案为：氢气；
（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝，故选④；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，
故答案为：H⁺；HClO；
（4）氯气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe²⁺）=0.4mol，n（Br^-）=0.8mol，发生反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+3Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，
故答案为：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂．

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解析

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考点

据考高分专家说，试题“（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比