已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把aL含2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶

题文

（1）已知：加热时NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把aL含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需加入含cmolBaCl₂的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO₃^ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（N_A为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、N_A的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=(b-2c)mol0.5aL=2b-4camol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为2b-4camol/L，故答案为：2b-4camol/L；
（2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到agMg/mol=bNA，
M=aNAbg/mol，则cg该气体在标准状况下的体积为22.4bcaNAL，故答案为：22.4bcaNAL；
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（4）氯化氢的物质的量n=aL22.4L/mol=a22.4mol，氯化氢的质量m=n×M=a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，
溶液的体积V=mρ=1000+36.5a22.4bmL=22400+36.5a22.4b×10-3L，
则c=nV=a22.4mol22400+36.5a22.4b×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L，故答案为：1000ab22400+36.5amol/L．

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解析

(b-2c)mol0.5aL

考点

据考高分专家说，试题“（1）已知：加热时NH4++OH-=NH.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比