设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+含电子数为10NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N

题文

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+含电子数为10NAB．质量均为7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1N_AC．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 N_AD．在反应S+2KNO₃+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，每生成1molN2转移的电子数为10N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

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解析

A．错误，1molCH₃^＋含电子数为8 N_A
B 正确。7.8 g Na₂S为0.1mol，含有S^2－为1mol，7.8 g Na₂O₂为0.1mol，含有O₂^2－为0.1mol
C 错误，标准状况下，2.24L Cl₂通入足量水中，发生可逆反应，转移的电子数小于0.1 N_A
D 错误，每生成1molN₂转移的电子数为12N_A

考点

据考高分专家说，试题“设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比