设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2N

题文

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．常温常压下，16 g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_AB．2 g²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2N_AC．常温常压下，11.2L H₂中含有的电子数为N_AD．3 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

分析：A、16gO₂和gO₃混合气体都是由元素组成，12g质量为氧元素质量，根据n=

计算氧原子的物质的量，每个氧原子含有8个电子，再根据N=nN_A计算电子数；
B、根据根据n=

计算水的物质的量，每个水分子中含有2对共用电子对，再根据N=nN_A计算共用电子对数；
C、氢气所处的状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
D、根据方程式可知3molNO₂与足量H₂O反应，生成2mol硝酸与1mol一氧化氮，起氧化剂作用的NO₂为1mol，氮元素化合价由+4价降低为+2价，根据N=nN_A计算转移电子数．
解：A、16gO₂和gO₃混合气体都是由元素组成，氧原子物质的量为

=1mol，每个氧原子含有8个电子，所以16gO₂和gO₃混合气体含有的电子数为1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故A正确；
B、2g²H₂¹⁶O的物质的量为

=0.1mol，每个水分子中含有2对共用电子对，所以2g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正确；
C、氢气所处的状态不是标准状况，气体摩尔体积不为22.4L/mol，故C错误；
D、由方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3molNO₂与足量H₂O反应，生成2mol硝酸与1mol一氧化氮，起氧化剂作用的NO₂为1mol，氮元素化合价由+4价降低为+2价，转移电子数为1mol×（4-2）×N_Amol^-1=2N_A，故D正确．
故选C．

考点

据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比