NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB．电解精炼铜时转

题文

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N_AB．电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜C．一定量的SO₂溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H⁺的数目为0.01N_AD．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

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解析

分析：A、从氯气的自身氧化还原反应分析；
B、根据微粒数换算成物质的量，在电解池中电子是守恒的；
C、分清浓度与物质的量的关系；
D、从反应过程中浓度的变化分析判断；
解：A、22.4LCl₂的物质的量为0.1mol，与足量NaOH溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应中，1mol氯气自身发生氧化还原反应，电子转移数为1mol，故A正确；
B、6.02×10²³个电子物质的量为1mol，铜溶解发生的反应Cu-2e-=Cu²⁺，所以转移1mol电子，如果溶解0.5mol铜质量为32g，但精炼铜时阳极为粗铜，转移1mol电子时阳极溶解的有铁、铜、锌等金属，所以溶解的铜一定小于32g，故B错误；
C、一定量的SO₂溶于水后形成pH为2的水溶液，氢离子浓度为0.01mol?L^-1，但体积未定，故C错误；
D、含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，随反应的进行，硫酸浓度变稀后不再与铜反应，所以0.2molH₂SO₄不能全部反应，故生成SO₂的分子数小于0.1×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

考点

据考高分专家说，试题“NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比