用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，17g硫化氢中所含质子数目为9NAB．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4

题文

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．常温常压下，17 g硫化氢中所含质子数目为9N_AB．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_AC．1 mol D₂O中所含中子、质子、电子的数目均为10N_AD．标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、17 g硫化氢的物质的量是0.5mol，所含质子数物质的量是9mol，含质子数目为9N_A，故As说法正确；
B、0.2 mol过氧化氢完全分解，由于过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，转移的电子是0.2mol，转移的电子数目为0.2N_A，故B错误；
C、D₂O中所含中子、质子、电子的数目均为10个，1 mol D₂O中所含中子、质子、电子的数目均为10N_A，故C说法正确；
D、二氧化硫与氧气分子中都含有两个氧原子，标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气的混合气体的物质的量是0.1mol，所含氧原子数为0.2N_A，故D说法正确；
故选B．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。

阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：N_A，通常用6.02×10²³mol^-1表示

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol^-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(N_A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、CCl₄、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于N_A。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH₂的分子数未必是0.5N_A。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na₂CO₃晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO₂和N₂O₄，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目
如：Na₂O₂、NO₂与H₂O的反应；Cl₂与H₂O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO₃溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH₃COO^-的数目不相等且都小于0.1N_A；1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N_A；1molFeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶粒的数目远远小于N_A。
5.考查一些特殊的反应
如，

1molN₂与3H₂反应实际生产中得不到2molNH₃，因是可逆反应；标准状况下2.24LO₂和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O₂==2NO₂和

两个反应，使2.24L

有关NA的问题中常见的几种特殊情况：
有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：
（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO₃等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
（2）Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成，而不是由Na⁺和O^2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
（3）SiO₂结构中只有原子无分子，1molSiO₂中含有共价键数为4N_A