题文
假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（ ）A．此时16O的相对原子质量为32B．标况下44gCO2的体积为22.4LC．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子D．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子E．标况下，1molO2为44.8LF．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1
题型：未知 难度：其他题型
答案
解析：本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的112变为12C原子质量的124．所以将12C的原子量定为24时，物质的式量加倍．而将阿伏加德罗常数由12g12C所含碳原子数变为24g12C所含原子个数．所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化．
A、氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的112变为124，所以16O的原子量由16变为32，故A正确；
B、44gCO2客观存在，其标况下的体积22.4L也客观存在，故B正确；
C、此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，故C正确；
D、理由同C，故D正确；
E、虽然氧气的体积是客观存在的，标准状况下，32g的体积就是22.4L，64g的体积就是44.8L，但务必注意到“标准”的改变，显然此时的64g氧气才是1mol，体积44.8L，故E正确；
F、由于“标准”的改变，此时的40gNaOH已经不是1mol了，而是0.5mol，则所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，故F错误；
故选F．
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解析
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考点
据考高分专家说，试题“假定把12C的相对原子质量定为24，把2.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示
阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。
阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目
如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。
5.考查一些特殊的反应
如，
1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和
两个反应，使2.24L
有关NA的问题中常见的几种特殊情况：
有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：
（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
