设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，12gMg变成Mg2+失去NA个电子B．1Lmol•L-1蔗糖溶液中分子总数大于NAC．

题文

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A．常温常压下，12g Mg变成Mg²⁺失去N_A个电子B．1Lmol•L^-1蔗糖溶液中分子总数大于N_AC．80 mL 10 mol•L^-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，产生氯气的体积可能大于4.48LD．12.5 mL16 mol•L^-1的浓硫酸与足量ZnS反应，转移电子数等于0.2N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、12g Mg物质的量为0.5mol，镁原子最外层电子为2，所以生成镁离子失去电子物质的量为1mol，故A正确；
B、1Lmol•L^-1蔗糖溶液中分子包括蔗糖分子和水分子，所以分子总数大于N_A，故B正确；
C、80 mL 10 mol•L^-l浓盐酸溶质物质的量为0.8mol，依据化学方程式MnCl₂+4HCl 加热 . MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，盐酸浓度变稀，所以0.8mol氯化氢不能完全反应，生成氯气小于0.2mol，但温度升高，气体分子间距离增大，生成的气体体积可大于4.48L，故C正确；
D、12.5 mL16 mol•L^-1的浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol，完全反应主要电子为0.2mol，但浓硫酸随着反应进行浓度减少变为稀硫酸后不再继续和锌反应，所以电子转移数小于0.2mol，故D错误；
故选D．

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解析

 加热 . 

考点

据考高分专家说，试题“设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。

阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：N_A，通常用6.02×10²³mol^-1表示

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol^-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(N_A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、CCl₄、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于N_A。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH₂的分子数未必是0.5N_A。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na₂CO₃晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO₂和N₂O₄，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目
如：Na₂O₂、NO₂与H₂O的反应；Cl₂与H₂O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO₃溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH₃COO^-的数目不相等且都小于0.1N_A；1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N_A；1molFeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶粒的数目远远小于N_A。
5.考查一些特殊的反应
如，

1molN₂与3H₂反应实际生产中得不到2molNH₃，因是可逆反应；标准状况下2.24LO₂和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O₂==2NO₂和

两个反应，使2.24L

有关NA的问题中常见的几种特殊情况：
有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：
（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO₃等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
（2）Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成，而不是由Na⁺和O^2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
（3）SiO₂结构中只有原子无分子，1molSiO₂中含有共价键数为4N_A