设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是①常温常压下，1mol甲基所含的电子数为10NA；②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；

题文

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2N_A；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H₂，则电路通过电子0.1N_A；
④1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3N_A；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F^-离子数为2N_A．A．②③⑥⑧⑨B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑧⑨D．②③④⑤⑧⑨⑩

题型：未知 难度：其他题型

答案

①1mol甲基（-CH₃）所含的电子数=1mol×（6+1×3）=9mol，故①错误；
②12g金刚石物质的量为1mol，根据金刚石结构，每个碳原子与四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含有C-C键数为2N_A；故②正确；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，电极反应负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu极生成0.1g H₂物质的量为0.05mol，则电路通过电子0.1N_A；故③正确；
④1mol Cl₂发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定是2N_A，自身氧化还原反应时，转移的电子数一定是N_A，故④错误；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后反应生成二氧化氮气体列式计算；
    2NO+O₂=2NO₂；
    2       1      2
   0.5mol  0.25mol  0.5mol
剩余气体物质的量应为0.25mol氧气和0.5mol二氧化氮，由于二氧化氮气体存在化学平衡，2NO₂⇌N₂O₄；所以最后气体物质的量小于0.75mol，故⑤错误；
⑥乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH₂的物质的量为1mol，含有原子数为3N_A；故⑥正确；
⑦标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不一定是1mol，故⑦错误；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数=1mol×（22+10-1×N_A）=31N_A；故⑧正确；
⑨氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2价，氟显-1价，说明共用电子对偏向氟元素，证明氟元素得到电子能力强，由此可推知氟的非金属性比氧强；故⑨正确；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中溶质氟化氢是弱酸，部分电离，所以氟离子一定小于2mol，⑩错误；
综上所述故②③⑥⑧⑨正确；
故选A．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。

阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：N_A，通常用6.02×10²³mol^-1表示

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol^-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(N_A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、CCl₄、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于N_A。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH₂的分子数未必是0.5N_A。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na₂CO₃晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO₂和N₂O₄，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目
如：Na₂O₂、NO₂与H₂O的反应；Cl₂与H₂O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO₃溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH₃COO^-的数目不相等且都小于0.1N_A；1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N_A；1molFeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶粒的数目远远小于N_A。
5.考查一些特殊的反应
如，

1molN₂与3H₂反应实际生产中得不到2molNH₃，因是可逆反应；标准状况下2.24LO₂和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O₂==2NO₂和

两个反应，使2.24L

有关NA的问题中常见的几种特殊情况：
有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：
（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO₃等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
（2）Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成，而不是由Na⁺和O^2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
（3）SiO₂结构中只有原子无分子，1molSiO₂中含有共价键数为4N_A