用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAC．常温

题文

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．17g羟基中含有的电子数为10N_AB．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_AC．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为N_AD．常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故A错误；
B、12.0g熔融的NaHSO₄的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N_A，故B错误；
C、30g乙酸和葡萄糖中都含有1mol最简式CH₂O，含有氧原子的物质的量为1mol，二者含有的氧原子数均为N_A，故C正确；
D、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止继续反应，所以无法计算转移的电子数，故D错误；
故选C．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。

阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：N_A，通常用6.02×10²³mol^-1表示

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol^-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(N_A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、CCl₄、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于N_A。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH₂的分子数未必是0.5N_A。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na₂CO₃晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO₂和N₂O₄，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目
如：Na₂O₂、NO₂与H₂O的反应；Cl₂与H₂O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO₃溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH₃COO^-的数目不相等且都小于0.1N_A；1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N_A；1molFeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶粒的数目远远小于N_A。
5.考查一些特殊的反应
如，

1molN₂与3H₂反应实际生产中得不到2molNH₃，因是可逆反应；标准状况下2.24LO₂和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O₂==2NO₂和

两个反应，使2.24L

有关NA的问题中常见的几种特殊情况：
有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：
（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO₃等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
（2）Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-构成，而不是由Na⁺和O^2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
（3）SiO₂结构中只有原子无分子，1molSiO₂中含有共价键数为4N_A