题文
（1）0.7molH2O的质量为______，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为______．
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL0.2mol•L-1NaOH溶液（密度为1g•cm-3）中含1g溶质；配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O______g．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g，0.7mol水中含有水分子数目为：6.02×1023×0.7=4.214×1023，0.7mol水中含有1.4mol氢原子，
故答案为：12.6g；4.214×1023；1.4mol；
（2）根据n=mM、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量增大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，含有的气体的体积越大，所以气体气体增大的是氢气，
故答案为：SO2；H2；
（3）1g氢氧化钠的物质的量为：1g40g/mol=0.025mol，需要0.2mol•L-1 NaOH溶液的体积为：0.025mol0.2mol/L=0.125L=125mL；
配制50mL 0.2mol•L-1 CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.2mol•L-1×0.05L=0.01mol，需要硫酸铜晶体的质量为：250g/mol×0.01mol=2.5g，
故答案为：125；2.5．
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解析
mM
考点
据考高分专家说，试题“（1）0.7molH2O的质量为____.....”主要考查你对 [阿伏加德罗常数 ]考点的理解。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示
阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。
阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目
如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。
5.考查一些特殊的反应
如，
1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和
两个反应，使2.24L
有关NA的问题中常见的几种特殊情况：
有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：
（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
