Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：A.11.2LO2B.6.8gNH3C.1.204×1024CH4D.0.5molCO2；其中质量由大到小的顺序为______，各

题文

Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO₂  B.6.8gNH₃  C.1.204×10²⁴CH₄  D.0.5molCO₂；
其中质量由大到小的顺序为______，各物质所含原子数由大到小的顺序是______，其体积由大到小的顺序是______，气体的密度由大到小的顺序是______．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO₂，其物质的量之比为______，所含的氧原子个数比为______，所含碳元素的质量比为______，相同条件下的体积比为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ由n=mM=NNA=VVm可知：
A.11.2LO₂的n（O₂）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，m（O₂）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5N_A=1N_A，ρ=MVm=3222.4g/L；
B.6.8gNH₃的n（NH₃）=6.8g17g/mol=0.4mol，原子数为4×0.4N_A=1.6N_A，ρ=MVm=1722.4g/L；
C.1.204×10²⁴CH₄的n（CH₄）=1.204×10246.02×1023/mol=2mol，m（CH₄）=2mol×16g/mol=32g，ρ=1622.4g/L；
D.0.5molCO₂的m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5N_A=1.5N_A，ρ=4422.4g/L；
所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
故答案为：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；
Ⅱ设CO和CO₂的质量都为mg，则n（CO）=m28mol，n（CO₂）=m44mol，
则：物质的量之比为：m28mol：m44mol=11：7，
所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，
所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，
相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7．
故答案为：11：7；11：14；11：7；11：7．

解析

mM

考点

据考高分专家说，试题“Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：A.11......”主要考查你对 [物质的量的有关计算 ]考点的理解。

物质的量的有关计算

计算物质的量浓度时应注意的问题:

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题：
1．注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2．注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。
3．注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。
4．注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；
第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5．注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6．注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7．注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO₄^2-)=2c(Na2SO4)。

以物质的量为核心的演绎公式:

1．溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：

(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
 
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
 
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算

(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
 
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
 
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算


5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算



式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm^-3)。
6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即