题文
（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最少的是______，质量最大的是______，体积最小的______．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为______；物质的量比为______；碳原子数比为______；原子数比为______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）①4gH2的物质的量为4g2g/mol=2mol，②33.6LCH4的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，③1molH2O，④3.01×1023个O2的物质的量为3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol．
物质的物质的量越多，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①＞②＞③＞④，故①最多．
物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，①中n（H）=n（H2）=4mol，②中n（原子）=5n（CH4）=7.5mol，③中n（原子）=3n（H2O）=3mol，④中n（O）=2n（O2）=1mol，所以原子数由多到少顺序为②＞①＞③＞④，故④最少．
各物质的质量为：①4gH2，②33.6LCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023个O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，所以质量由大到小顺序为②＞③＞④＞①，故②最大．
各物质的体积为：①4gH2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH4，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18g1g/ml=18mL，④3.01×1023个O2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以体积由大到小顺序为①＞②＞④＞③，故③最小．
故答案为：①；④；②；③；
（2）令O原子为2mol，结合化学式可知，CO中n（CO）=n（O）=2mol，CO2中n（CO2）=12n（O）=1mol，所以物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=2：1，CO、CO2质量的质量之比为2mol×28g/mol：1mol×44g/mol=14：11；
CO中n（C）=n（O）=2mol，CO2中n（C）=n（CO2）=1mol，所以碳原子数比为2mol：1mol=2：1，
CO中n（原子）=2n（CO）=4mol，CO2中n（原子）=3n（CO2）=3mol，所以原子数比为4mol：3mol=4：3．
故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3．
解析
4g2g/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②.....”主要考查你对 [物质的量的有关计算 ]考点的理解。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题：
1．注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2．注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。
3．注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。
4．注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；
第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5．注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6．注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7．注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。
以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算
5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。
6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
