平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAlyzCO3•nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全

题文

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y（OH）_zCO₃•nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体．加入2.0mol•L^-1盐酸450mL使其正好完全溶解．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g．该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体为二氧化碳，物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据碳元素守恒可知n（CO₃^2-）=n（CO₂）=0.05mol，
答：碳酸根的物质的量为0.05mol；
（2）该碱式盐30.1g，溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g，为氢氧化镁的质量，氢氧化镁的物质的量为17.4g58g/mol=0.3mol，根据镁元素守恒可知n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=0.3mol，答：镁离子的物质的量为0.3mol；
（3）该碱式盐30.1g，加入2.0mol•L^-1盐酸450mL使其正好完全溶解，反应后溶液中溶质为氯化镁、氯化铝，根据电荷守恒可知n（Cl^-）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-），故n（OH^-）=n（Cl^-）-2n（CO₃^2-）=0.45L×2mol/L-2×0.05mol=0.8mol，答：氢氧根的物质的量为0.8mol；
（4）碳酸根的物质的量为0.05mol，故30.1g该碱式盐的物质的量为0.05mol，
含有镁离子的物质的量为0.3mol，故0.05mol×x=0.3mol，则x=6，
由电荷守恒可知n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺），故n（Al³⁺）=13（0.45L×2mol/L-0.3mol×2）=0.1mol，所以0.05mol×y=0.1mol，则y=2，
含有氢氧根为0.8mol，0.05mol×z=0.8mol，则z=16，
该碱式盐的相对分子质量为30.10.05=602，故24×6+27×2+17×16+60+18n=602，解得n=4，
故该碱式盐的化学式为：Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O，
答：该碱式碳酸盐的化学式为Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

解析

1.12L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成.....”主要考查你对 [物质的量的有关计算 ]考点的理解。

物质的量的有关计算

计算物质的量浓度时应注意的问题:

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题：
1．注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2．注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。
3．注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。
4．注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；
第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5．注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6．注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7．注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO₄^2-)=2c(Na2SO4)。

以物质的量为核心的演绎公式:

1．溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：

(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
 
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
 
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算

(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
 
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
 
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算


5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算



式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm^-3)。
6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即