题文
（1）NH3的摩尔质量为______g/mol，0.5molNH3的质量为______g．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水．所得氨水的物质的量浓度为______mol/L．
（2）将上述30.0mL氨水与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag．通过计算求出a的值．______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）氨气的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17g/mol，0.5molNH3的质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，
将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水，n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溶液质量为0.5mol×17g/mol+100g=108.5g，
溶液的体积为108.5g0.868g/cm3=125mL=0.125L，所以c=0.5mol0.125L=4.00mol/L，
故答案为：17；8.5；4.00；
（2）n（NH3•H2O）=0.03L×4mol/L=0.12mol，
n（AlCl3）=0.07L×2mol/L=0.14mol，
由Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
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∵Al3+过量，以NH3•H2O的量计算，
∴Al（OH）3的物质的量0.12mol×13=0.04mol，
Al（OH）3的质量为0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：3.12g．
解析
11.2L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）NH3的摩尔质量为______g/.....”主要考查你对 [物质的量的有关计算 ]考点的理解。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题：
1．注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2．注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。
3．注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。
4．注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；
第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5．注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6．注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7．注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。
以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算
5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。
6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
