题文
（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______；
所含原子数由多到少的顺序是______；密度由大到小的顺序是______．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）______；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为______，物质的量浓度为______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）根据n=计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为1530=1：1，
设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×NA，氮原子和氧原子的个数比为3：1，
该混合气体的平均摩尔质量为：M平均=m总n总=1mol×28g/mol+1mol×30g/mol2mol=29g/mol．
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n=mM计算物质的量，
由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量呈反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，
又知：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2，
所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤；
设气体的质量都是1g，则①CO2含有的原子的个数为344NA，②H2含有的原子的个数为12NA，③O2含有的原子的个数为132NA，④CH4含有的原子的个数为116NA，⑤SO2含有的原子的个数为164NA，
所以所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤；
根据可知：密度与摩尔质量呈正比，所以，密度由大到小的顺序是⑤①③④②，
故答案为：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则n（Al3+）=，n（SO42-）=a27×32mol，
取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是：a18mol×14V×10-3L=a72V×103mol/L，故答案为：125a9V；
故答案为：125a9V；
（4）标准状况下将224LHCl的物质的量为：n（HCl）=224L22.4L/mol=10mol，则m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液的质量为：365g+1000g=1365g，
所以溶液的质量分数为：365g1365g×100%=26.74%，
溶液的体积为：1365g1.1g/ml=1240.9ml，即1.2409L，
所以，溶液的物质的量浓度为10mol1.2409L=8.06mol/L，
故答案为：26.74%，8.06mol/L
解析
1530
考点
据考高分专家说，试题“（1）将质量比为14：15的N2和NO混.....”主要考查你对 [物质的量的有关计算 ]考点的理解。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题：
1．注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。
2．注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。
3．注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。
4．注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；
第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。
5．注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6．注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7．注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。
以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律
(1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算
(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算
4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算
5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。
6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
