A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，

题文

A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀



（1）纯净的B在固态时晶体类型为______，固态B熔化时克服的作用力类型是______，写出反应①的化学反应方程式______；
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式______；
（3）检验E中阴离子的操作方法为：______；
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在______（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）根据题意，A是一种常见金属，H为黑色沉淀，中学阶段接触的黑色沉淀为硫化铜，故A为金属铜，H为硫化铜，所以除A、C外其余各物质均含同一种元素即硫元素，B则为硫酸，F为硫化氢，D为硫酸铜，G为硫，硫酸是共价化合物，属于分子晶体，相互作用力为分子间作用力，铜和浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄ 加热 . CuSO₄+SO₂↑+H₂O，故填：分子晶体、分子间作用力、Cu+2H₂SO₄ 加热 . CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）硫和热的氢氧化钠溶液反应的方程式为：3S+6NaOH  △  . 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，故填：3S+6NaOH  △  . 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（3）硫酸根的检验方法为：向待测液中加入硝酸酸化的氯化钡看是否有白色沉淀，故填：向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有；
（4）用二硫化亚铁生产硫酸是在沸腾炉中进行的，二硫化亚铁燃烧的方程式为：4FeS₂+11O₂  △  . 2Fe₂O₃+8SO₂，转移电子数目为44mol，故填：



．

解析

 加热 . 

考点

据考高分专家说，试题“A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ H₃PO₄ HF H₂CO₃ CH₃COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O Al(OH)₃ Fe(OH)₃等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na₂SO₄ Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄ 等

b酸式盐：NaHCO₃ NaHSO₄ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄等

c碱式盐：Cu(OH)₂CO₃ Mg(OH)₂CO₃等

d复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：
金属氧化物：Na₂O Al₂O₃ Fe₃O₄等
非金属氧化物：NO₂ SO₂ CO₂等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO₂ SO₂等

碱性氧化物：Na₂O CuO等

两性氧化物：Al₂O₃ ZnO等

过氧化物：Na₂O₂ H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO₂)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na₂O₂)。

无机物分类：

氧化物的分类：