某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：实验前实验后的质量137.8g131.4g的质量1...

题文

某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：
实验前实验后（铜的氧化物+玻璃管）
的质量137.8g131.4g（氯化钙+U形管）
的质量100.8g108.0g已知玻璃管的质量为80.2g，试根据实验数据回答：
（1）完全反应后生成的水的质量是______；
（2）生成的水中氧元素的质量是______；
（3）铜的氧化物中铜元素的质量是______；
（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比______；
（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是______；
（6）该铜的氧化物的化学式为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g；
（2）由于水的质量为7.2g，所以水中氧元素的质量：7.2g×1618═6.4g，故答案为：6.4g
（3）铜的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以铜元素的质量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；
（5）可以根据元素的质量比直接求元素的原子个数比，氧化物中铜、氧元素的原子个数比为：864：116=2：1，
（6）铜的氧化物中铜、氧元素的原子个数比为2：1，该铜的氧化物的化学式为：Cu₂O．
故答案为：
（1）7.2克；（2）6.4克；（3）51.2克；（4）8：1；（5）2：1；（6）Cu₂O．

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解析

1618

考点

据考高分专家说，试题“某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铜 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铜

 氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。

一氧化碳还原氧化铜的实验：

1. 实验器材
铁架台、酒精灯（也可以是酒精喷灯）、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。 药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳
2. 化学反应
CO与CuO反应的化学方程式为: CO+ 2CuO

2Cu + CO₂
CO₂与Ca(OH)₂(澄清石灰水)反应的化学方程式： Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
3. 反应现象
①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊
4. 实验步骤
(1)连接装置
(2)检查装置的气密性。
(3)点燃加热尾气的酒精灯。
(4)通入CO，排除串联装置中的空气。
(5)加热CuO。
(6)停止加热CuO。
(7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。
(8)停止点燃尾气。
注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防止澄清石灰水倒流。
总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。
注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。
5. 装置：