我们的日常生活离不开金属．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你回答．从物理性质上看，每种金属都有自己的特性...

题文

我们的日常生活离不开金属．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你回答．
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其他四种金属的不同之处是______．
（2）性质决定用途，生活中常用铜来做导线，这是利用了铜的______性．
（3）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是______，在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属发生反应，该金属是______，写出其中一个的化学反应方程式______．
（4）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：



写出CO与赤铁矿反应的化学方程式______．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）金属汞常温下为液体而大多数金属为固体；
（2）铜制作导线是利用了铜的导电性；
（3）根据金属活动性顺序表知道五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液；
（4）一氧化碳具有还的性，能将氧化铁中的铁还原出来，铁与盐酸反应产生氢气．
故答案为：（1）常温下，Hg是液体，而其余的为固体；（2）导电性；（3）Mg（或镁）；Ag（或银）；
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag   （4）3CO+Fe₂O₃ 高温 . 2Fe+3CO₂；有气泡产生．

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解析

 高温 . 

考点

据考高分专家说，试题“我们的日常生活离不开金属．下面是某学习小.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁：
①反应原理：3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂
②装置：



③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
④实验步骤：
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:
3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂

2CO₂

⑦注意事项：
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO₂)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。