现有含杂质的氧化铁样品．为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并...

题文

现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应）．为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，
得到如表中两组数据：试回答：
反应前氧化铁完全反应后A组玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g玻璃管和固体物质的质量41.3gB组烧杯和澄清石灰水的质量180g烧杯和烧杯中物质的质量186.2g（1）认为，应当选择______．
（2）这位同学所用实验装置的不足之处是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）反应前后质量之差是氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中铁元素和氧元素的质量比可以求出铁元素的质量，铁元素和氧元素的质量之和就是氧化铁的质量，进而可以求出氧化铁的质量分数．
B组中空气中的二氧化碳也能和烧杯中的石灰水反应，从而使得计算结果不准确．
故填：A组；
（2）一氧化碳有毒，能污染环境．故填：没有对尾气进行处理．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应）.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁：
①反应原理：3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂
②装置：



③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
④实验步骤：
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:
3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂

2CO₂

⑦注意事项：
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO₂)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。