碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。碳元素的化学性质与其原子的　　　　　　关系密切。下图为元素周期表中的一格，下列说法不...

题文

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）碳元素的化学性质与其原子的      关系密切。
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是      （填标号）。

解析

（1）元素原子的最外层电子数决定了元素的性质，碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切；
（2）A、碳是石字旁，属于非金属元素，故A说法正确；
B、原子序数=质子数，碳原子的原子序数是6，则其质子数是6，故B说法正确；
C、碳元素的原子结构示意图为

        ，故C说法错误；
D、相对原子质量的单位为“1”，故D说法错误．
故选CD．
（3）实验室中用大理石和稀盐酸反应，而大理石的主要成分为碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式，实验室确定气体发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件，所以若将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若装置的气密性好，则装置内会与外界隔绝，所以若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降），即可证明装置不漏气．
（4）根据甲和丙都能作为燃料，可以生成乙，并且乙能引起“温室效应”可以判断乙为二氧化碳，而乙和丙中所含的元素种类相同，所以丙为一氧化碳，又根据甲转化为乙的途径有多种，所以可以判断甲为碳单质，碳单质通过置换反应得到二氧化碳的反应通常为和金属氧化物的反应；一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，但是由于其原子的构成不同，所以它们的性质也有所不同．
（5）解：设50t含80%氧化铁的赤铁矿石最多能冶炼出铁的质量为X
Fe₂O₃ + 3CO

 2Fe + 3CO₂     ……………………（1分）
160           2×56
50×80%t       X             ……………………（1分）
160/ 2×56 = 50×80%t/X       ……………………（1分）
解得：X=28t                         ……………………（1分
答：现用50t含80%氧化铁的赤铁矿石最多能冶炼出28吨铁．

考点

据考高分专家说，试题“碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁：
①反应原理：3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂
②装置：



③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
④实验步骤：
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:
3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂

2CO₂

⑦注意事项：
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO₂)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。