书写下列化学符号：过氧化氢制取氧气______高锰酸钾制取氧气______原子得失电子就变成______，带正电的离子叫______，带负电的...

题文

书写下列化学符号：
（1）过氧化氢制取氧气______
（2）高锰酸钾制取氧气______
（3）原子得失电子就变成______，带正电的离子叫______，带负电的离子叫______，NaCl由______和______构成
（4）标出加点元素符号的化合价：C•O2   KMn•O₄      N•H₄N•O₃
（5）完全电解X克水能得到5ml氧气，同时得到氢气为______ml．
（6）单质的化合价为______．
（7）地壳中含量最多的元素是______ 最多的金属元素______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ MnO2 . 2H₂O+O₂↑．
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄  △  . K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）原子得失电子后变成离子，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子，NaCl是由Na⁺和Cl^-构成的；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：CO₂中C元素的化合价为：a+（-2）×2=0，则a=+4；
KMnO₄中Mn的元素化合价为：（+1）+b+（-2）×4=0，则b=+7；
铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则NH₄NO₃中N的元素化合价为：c+（+1）×4=+1，则c=-3．d+（-2）×3=-1，d=+5；
（5）电解水时正极放出的气体为氧气，负极产生氢气，且氢气的体积为氧气的2倍．所以若产生5mL氧气，则负极产生10mL的氢气；
（6）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0；
（7）地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，其符号分别为：O、Al；
故答案为：（1）2H₂O₂ MnO2 . 2H₂O+O₂↑；（2）2KMnO₄  △  . K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）离子；阳离子；阴离子；Na⁺；Cl^-；（4）+4；+7；-3；+5；
（5）10；（6）0；（7）O；Al；

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解析

 MnO2 . 

考点

据考高分专家说，试题“书写下列化学符号：（1）过氧化氢制取氧气.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。

电解水实验

电解原理
       电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
       用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
       水(H₂O)被电解生成电解水。电流通过水(H₂O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。

电解水实验：
1.实验装置图：



2.表达式：
水

氢气+氧气
2H₂O

2H₂↑+O₂↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。

电解水记忆口诀：

水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。