题文
（12分）经过一段时间的学习，同学们已经认识了几种常见的物质。回答下列问题：
⑴现有①液态氧②空气③铁④二氧化碳⑤氧化镁⑥碳酸氢铵（NH4HCO3） ⑦高锰酸钾 ⑧水八种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同）____________；属于氧化物的是_____________，
属于单质的是_______________。
⑵水是人类最宝贵的自然资源。小明利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比为__________，该反应的文字表达式为 ，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条： 。
⑶如图是水分子分解的示意图，请用序号回答：
该变化中发生变化的微粒是______ ；没有发生变化的微粒是___________；产生的新微粒是_________。
A．H2O B. H2 C. O2 D. H E. O F.H+
⑷某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒。
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
③含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“氮”是指 。
A元素 B原子 C离子 D分子
题型：未知 难度：其他题型
答案
⑴ ② ④⑤⑧ ①③
⑵ 2：1 水—→氢气+氧气
水是由氢元素和氧元素组成的或化学变化中分子可分（合理即可）
⑶ A DE BC
⑷ ①过滤 ②煮沸 ③A
点击查看电解水实验知识点讲解,巩固学习
解析
（1）混合物是指有多种物质组成的物质，而氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而单质是指由一种元素组成的纯净物；所以题给的属于混合物是②；而属于氧化物的为：④⑤⑧；属于单质的是：①③；
（2）电解水实验现象可以知道正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，其体积之比为1：2；本题中与a相连的是负极，与b相连的是正极，它们产生的气体的体积之比为2：1；同时通过该反应可以知道水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
（3）根据化学反应的实质可以知道：在化学反应中分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；所以在电解水的过程中，水分子分裂得到氧原子和氢原子，然后氧原子组合得到氧分子，而氢原子组合成氢分子；故该变化过程中改变的是A，没有改变的是DE，新的微粒是BC；
（4）①过滤是分离固体和液体常用的方法，本题中加入明矾后应该通过过滤来除去固体小颗粒；
②生活中降低水的硬度的方法通常为煮沸或烧开；
③含氮的物质进入水中，这里的氮都是以化合态的形式存在的，故这里的“氮”指的都是元素．
故答案为
（1）②；④⑤⑧；①③；
（2）2：1；水
氢气+氧气；水是由氢元素和氧元素组成的或化学变化中分子可分（合理即可）；
（3）A；DE；BC；
（4）①过滤；
②煮沸；
③A．
考点
据考高分专家说，试题“（12分）经过一段时间的学习，同学们已经.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。
电解水实验
电解原理
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。
电解水实验：
1.实验装置图：
2.表达式：
水
氢气+氧气
2H2O
2H2↑+O2↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
电解水记忆口诀：
水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
