(6分)水是重要的自然资源。⑴下图所示的3个实验，A中水发生了(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为；C中净化水的方法是和吸附。A．水的沸腾 B...

题文

(6分)水是重要的自然资源。
⑴下图所示的3个实验，A中水发生了        (填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为       ；C中净化水的方法是       和吸附。


A．水的沸腾            B．水的电解          C．水的净化
⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为       。
⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是       填字母序号)。
A．废铁钉            B．熟石灰        C．二氧化碳      D．碳酸钠
⑷铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+       。

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴物理  H₂ 过滤  ⑵CaO+H₂O=Ca(OH)₂  ⑶C  ⑷8H₂O

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解析

（1）水的沸腾，是水由液体变成气体的过程，没有生成其他物质，因此该变化是物理变化；在电解水的实验中，可知正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且氢、氧的体积比是2：1，由于试管1连接电源负极，且气体体积大，因此试管1中收集的气体是氢气；自制净水器中的卵石、石英砂、蓬松棉和滤纸的功能一样，起到过滤的作用。
（2）生石灰是氧化钙，能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），故反应的化学方程式表示为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。
（3）根据酸的性质分析，减弱含有硫酸的废液的酸性，就是反应掉废液中硫酸。
A、废铁钉能与硫酸发生置换反应，产生氢气，可以减弱废液的酸性；
B、熟石灰能与硫酸发生中和反应，生成盐和水，可以减弱废液的酸性；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但与硫酸不反应，不能减弱废液的酸性；
D、碳酸钠能与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以减弱废液的酸性。故选C
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变，可知方程式右边比左边少了16个H原子和8个O原子，故可推出另一种物质化学式为H₂O，且化学计量数是8。
点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。

考点

据考高分专家说，试题“(6分)水是重要的自然资源。⑴下图所示的.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。

电解水实验

电解原理
       电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
       用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
       水(H₂O)被电解生成电解水。电流通过水(H₂O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。

电解水实验：
1.实验装置图：



2.表达式：
水

氢气+氧气
2H₂O

2H₂↑+O₂↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。

电解水记忆口诀：

水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。