水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是，写出水在通电条件下反应的化学方程式。将源水...

题文

（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是       ，写出水在通电条件下反应的化学方程式         。



（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为__  __。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为          。
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为                       。
（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质
A
B
C
D



化学式
NH₃
Cl₂
N₂
 
微观示意图












D的化学式为                     。
若17 g A参加反应，则生成C的质量为                      g。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）氢气       2H₂O^通电2H₂↑+ O₂↑    （2） CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂
（3）9:25     （4）400g         （5）① HCl     ②14

点击查看电解水实验知识点讲解,巩固学习

解析

   
(1) 电解水实验口诀：正氧负氢，氢二氧一，即与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，所以试管1产生的气体是氢气，反应的化学方程式：2H₂O^通电2H₂↑+ O₂↑
(2) 生石灰与水反应的化学方程式为：CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂
(3) 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意思是在20℃时，100g水中达到饱和状态最多溶解氯化钠的质量为36g，所以20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=36：100=9：25
(4)将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，稀释过程中溶质的质量不变，可设需水的质量为x，列式为：200g×30%=(200g+x)×10%，x=400g
（5）①根据微观示意图，可D的化学式为HCl，②所以该反应的化学方程式：2NH₃+3Cl₂=N_2[来+6 HCl，根据方程式中A和C的质量关系34：28，所以若17 g A参加反应，则生成C的质量为14g

考点

据考高分专家说，试题“（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。

电解水实验

电解原理
       电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
       用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
       水(H₂O)被电解生成电解水。电流通过水(H₂O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。

电解水实验：
1.实验装置图：



2.表达式：
水

氢气+氧气
2H₂O

2H₂↑+O₂↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。

电解水记忆口诀：

水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。