水与人类的生活、生产密切相关。如图所示，电极上可观察到的现象是。反应的化学方程式是。自来水生产过程中通入氯气的作用是。高铁酸钾...

题文

水与人类的生活、生产密切相关。
（1）如图所示，电极上可观察到的现象是               。反应的化学方程式是             。



（2）自来水生产过程中通入氯气的作用是              。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂。
K₂FeO₄的摩尔质量是           。 1mol K₂FeO₄含有          个氧原子。高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K₂FeO₄

 2R+4K₂O+3O₂↑，则R是        （填化学式）。
（4）对生活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。
Ⅰ．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行       操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。
Ⅱ．为了检验经Ⅰ处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下：



检验气体的试剂是         。溶液A中含有的溶质是               。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是                       。
结论：该生活污水中含有               （写化学式）可溶性物质。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）产生气泡    2H₂O

2H₂↑+O₂↑
（2）消毒杀菌
（3）198g/mol    2.408×10²⁴     Fe₂O₃
（4）过滤   澄清石灰水    HNO₃、NaNO₃、NaCl（2分）
生成的Ag₂SO₄干扰对NaCl的检验    NaCl、Na₂CO₃

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解析

（1）水电解过程中有氢气和氧气放出，所以电极上观察到的现象是有气泡产生，化学方程式为2H₂O

2H₂↑+O₂↑
（2）自来水生产过程中通入氯气的作用是杀菌和消毒
（3）K₂FeO₄的摩尔质量是198g/mol，摩尔质量的单位为g/mol，不能忘了单位，1mol K₂FeO₄含有4mol的氧原子，所以含有4×6.02×10²³个氧原子，根据原子守恒得到R的化学式为Fe₂O₃，
（4）通过过滤可以除去水中的泥沙等固体小颗粒，加稀硝酸产生的气体为二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，溶液A中含有的溶质有HNO₃，还有生成的NaNO₃，还有未反应的NaCl，改成稀硫酸，会和硝酸银反应生成硫酸银沉淀，而检验氯化钠会生成氯化银沉淀，所以会干扰氯化钠的检验，根据使用现象推得污水中含有氯化钠和碳酸钠。

考点

据考高分专家说，试题“水与人类的生活、生产密切相关。（1）如图.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。

电解水实验

电解原理
       电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
       用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
       水(H₂O)被电解生成电解水。电流通过水(H₂O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。

电解水实验：
1.实验装置图：



2.表达式：
水

氢气+氧气
2H₂O

2H₂↑+O₂↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。

电解水记忆口诀：

水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。