纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。甲方案中发生反应的化学方程式为，b端的气体是。由产生气体的体积可推算出氢气...

题文

纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。



（1）甲方案中发生反应的化学方程式为          ，b端的气体是           。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为               （用“m”或“n”表示）。 
（2）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到           。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会           (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2H₂O

2H₂↑+O₂↑，H₂，

（n:8m）
（2）黑色固体变红色，大于，化学反应前后元素的质量、种类均不变

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解析

（1）甲方案电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，若气体不纯，可能会发出爆鸣声；正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；原子的质量可以用相对原子质量表示，那么水中氢、氧元素的原子个数比为

；
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能把氧化铜还原成铜，现象是黑色的粉末变成红色；若反应结束测得B装置减轻1.6g，即氧化铜中氧元素的质量为1.6g，那么C装置增重的质量即水的质量大于1.8g；它们实验的设计依据都是质量守恒定律：化学反应前后元素的质量、种类均不变。

考点

据考高分专家说，试题“纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们.....”主要考查你对 [电解水实验 ]考点的理解。

电解水实验

电解原理
       电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
       用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
       水(H₂O)被电解生成电解水。电流通过水(H₂O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。

电解水实验：
1.实验装置图：



2.表达式：
水

氢气+氧气
2H₂O

2H₂↑+O₂↑
3.实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生；
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），
证明气体是氢气。
5.实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。

电解水记忆口诀：

水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。