题文
采用两种方法制取铜，现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质及如图所示实验装置供选择．
（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，应选用如图所示装置中的（填序号）______．
（2）第二种方法应选用如图所示装置中的______．
（3）在第一种方法制取的铜中，对于可能存在的杂质，可以加______除去；在第二种方法制取的铜中，可能存在的杂质是______．
（4）若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实际试验结果的是______．
①消耗氧化铜的质量相等 ②消耗铁的质量相等
③消耗硫酸的质量相等 ④生成硫酸亚铁的质量不相等
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）用铁、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将铁与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；
（2）第二种方法是铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气置换氧化铜中的铜．因此用到的装置还有B，固液常温下制取气体的装置，然后用氢气还原氧化铜，用到的装置是D
（3）在第一种方法中铁与硫酸铜反应时由于生成的铜覆盖在铁的表面，制取的铜中可能会含有铁，铁与硫酸反应而铜不与硫酸反应，因此可加入硫酸除去铁．第二种方法中氢气还原氧化铜时氧化铜没完全反应，生成的铜中会混有氧化铜．
（4）因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO △ . H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe
看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4和铁的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同．
故选①④．
故答案为：（1）CE （2）BD （3）稀硫酸 氧化铜（4）①④
点击查看物质的相互转化和制备知识点讲解,巩固学习
解析
△ .
考点
据考高分专家说，试题“采用两种方法制取铜，现有铁、氧化铜、稀硫.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
