利用铝土矿生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题：[查阅资料]：1、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式...

题文

利用铝土矿（只考虑含Al₂O₃及Fe₂O₃）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题：
[查阅资料]：
1、铝土矿中Al₂O₃可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+2H₂O；
2、Fe₂O₃不和NaOH溶液反应．



（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是______；
（2）沉淀C的化学式是______；
（3）操作1、操作2的名称是______，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和______；
（4）此工艺中，可循环使用的物质是CO₂、H₂O和______；（填化学式）
（5）电解Al₂O₃的化学方程式为______；
（6）NaAlO₂溶液中通入CO₂反应的化学方程式是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）铝土矿粉碎后接触面积增大，而接触面积越大，反应越充分；
（2）根据题中的【查阅资料】部分可以知道，氧化铁不能和氢氧化钠溶液反应，所以沉淀C为氧化铁，其化学式为：Fe₂O₃；
（3）分析两个操作之后得到的物质可以知道，操作后都得到了固体和液体，所以可以判断这两个操作为过滤，该过程中还需要漏斗等仪器；
（4）分析所给的过程可以知道，在此工艺中，氢氧化钠也是得到了循环利用，所以可循环使用的物质是CO₂、H₂O、NaOH；
（5）Al₂O₃是由铝元素和氧元素，所以电解Al₂O₃的化学方程式为：2Al₂O₃ 通电 . 4Al+3O₂↑；
（6）根据图中的信息可以知道NaAlO₂溶液中通入CO₂反应生成了碳酸钠和氢氧化铝，该反应的化学方程式为：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
故答案为：（1）增加反应物接触面积，使反应充分进行；
（2）Fe₂O₃；
（3）过滤；漏斗；
（4）NaOH；
（5）2Al₂O₃ 通电 . 4Al+3O₂↑；
（6）2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．

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解析

 通电 . 

考点

据考高分专家说，试题“利用铝土矿（只考虑含Al2O3及Fe2O.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。

物质的相互转化和制备

物质的相互转化和制备:
      主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：

氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na₂O+H₂O==2NaOH
方法二：Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)₂的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)₂

常见物质的相互转化：
Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃
C→CO→CO₂→H₂CO₃
Fe→Fe₂O₃→Fe₂（SO₄）₃→Fe（OH）₃→FeCl₃
S→SO₂→SO₃→H₂SO₄(单质硫不能直接转化为SO₃)

各类物质间的转化关系:



（1）金属+

金属氧化物（碱性氧化物）



（2）碱性氧化物（可溶）+水

碱（可溶）


 
（3）碱（难溶）

碱氧（难溶）+水



（4）酸+碱

盐+水


；


（5）非金属+

非金属氧化物（酸性氧化物）


 
（6）酸性氧化物（易溶）+水

酸（易溶）


 
（7）酸（易挥发/难溶）

酸氧+水（易挥发/难溶）



从纵向来看，金属

碱性氧化物

碱

盐，其中金属元素相同。
非金属

酸性氧化物

酸（含氧酸）

盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）

盐



（9）碱氧+酸氧（含氧酸）

盐


 
（10）含氧酸盐

碱氧+酸氧


 
（11）盐+盐

两种新盐



交叉：
（12）酸+碱氧

盐+水


 
（13）碱+酸氧

盐+水


 
（14）酸+盐

新酸+新盐


 ；


（15）碱+盐

新碱+新盐


 
（16）金属+酸

盐+





（17）金属+盐

新盐+新金属
（18）金属+盐

新盐+新金属


 （置换反应）