题文
已知：铁单质与高价铁盐溶液反应得亚铁盐溶液如2FeCl3+Fe=3FeCl2．某化学试剂厂产生废水中含有AgNO3和Fe（NO3）3，为防止污染环境，同时为了综合利用，回收其中的银，将Fe（NO3）3转化为FeSO4.7H2O，并能得到可灌溉农田的一种钾肥（KNO3溶液）．某校“STS”小组与该厂科技人员合作，设计了如图所示的方案：
（1）试用化学式表示推断结果（若是溶液只写溶质的化学式）
Y______ Z______ L______
（2）按图标号写化学方程式：
②______ ④______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
废水中加入金属X后得到了浅绿色的溶液Q和灰色固体，根据题中的信息可以判断浅绿色溶液Q为硝酸亚铁溶液，而灰色固体为铁和银的混合物，而铁可以和硫酸反应但是银不能，所以判断金属Y为银，而浅绿色溶液Z为硫酸亚铁溶液；根据题意为了得到硝酸钾，所以向溶液Q中加入的碱的溶液L应该为氢氧化钾溶液，即得到的白色沉淀为氢氧化亚铁，而反应中加入酸后得到了硫酸亚铁溶液，所以可以判断酸M为硫酸；
（1）根据上述分析可以知道Y为银，其化学式为Ag，溶液Z为硫酸亚铁溶液，其化学式为：FeSO4；溶液L为氢氧化钾溶液，其化学式为KOH；
（2）根据上述分析可以知道反应②为铁和硫酸的反应，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应④为氢氧化亚铁和硫酸的反应，该反应的化学方程式为：H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4 +2H2O；
故答案为：（1）Ag；FeSO4；KOH；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4 +2H2O．
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“已知：铁单质与高价铁盐溶液反应得亚铁盐溶.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
