题文
硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程为：
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：______，反应类型：______．
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______．
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______．
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：①100g草木灰中K2CO3的质量．
②该草木灰中钾元素的质量分数．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）由题意“硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾”则可知生成MgCO3沉淀的化学方程式Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3；反应符合“‘双交换，价不变’，内项结合，外项结合”，反应为复分解反应；
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的KNO3；
（3）解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大；
（4）设碳酸钾的质量为x，其中钾元素的质量为y，．
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 6.6
138x=446.6g，x=20.7g
钾元素的质量为78138×100%×20.7g=11.7g
钾元素在草木灰中的质量分数为11.7g100g×100%=11.7%
答：碳酸钾质量为20.7克，钾元素的质量分数为11.7%
故答为：（1）Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3，复分解反应
（2）滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）
（3）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大．
（4）100g草木灰中碳酸钾质量为20.7克，该草木灰中钾元素的质量分数为11.7%
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解析
138x
考点
据考高分专家说，试题“硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
