题文
某次实验结束时，各实验小组将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里，考虑到废液直接排放会造成水污染，某化学活动小组利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
（1）固体A的成分是______．
（2）步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是______．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式是：______．
（4）若忽略实验过程中的物质损失，利用以上实验能否测定该废水中硫酸锌的质量分数？若认为能，写出最少需要称量哪些物质的质量；若不能，说明理由．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，所以，过量的锌加入到含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中，能把铜、铁全部置换出来．所以，固体A的成分是铜铁锌；
（2）由于滤液A、B蒸发至干得硫酸锌，可得知两滤液中的硫酸锌皆为硫酸锌；固体C加入过量的稀硫酸得到滤液B和铜．由上述分析可知，固体A的成分是铜铁锌．说明固体C是铜和锌的混合物，则B是铁，由于铁能磁铁吸引．所以，步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引；
（3）由流程图可知，步骤④是锌与稀硫酸反应，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）根据溶液中溶质质量分数计算公式，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量，在称量废液质量后，还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量，利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量，所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量．
故答为：（1）铜铁锌；（2）用磁铁吸引；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）能测定，需要称量废液的质量、硫酸锌的质量、锌粉的质量．
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解析
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考点
据考高分专家说，试题“某次实验结束时，各实验小组将含有硫酸铜、.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
