题文
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3．
写出其反应的化学方程式：______．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
b．如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是______．
方法二：
用如图2装置来制备．
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式______；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为______
①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹．
c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式______、______．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．
题型：未知 难度：其他题型
答案
根据Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，可推出反应物为Fe（OH）2、水、氧气生成物为Fe（OH）3利用奇偶法配平，方程式是
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
方法一：
a、由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去；
b、注入植物油防止空气中氧气进入；
（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入；
方法二：a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，已经平了，注意上升符号的标法；
b、有关气体的制取，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁；
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；
故答案为：
4Fe（OH） 2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
方法一：a．加热；
b．隔绝空气，避免氧气的干扰；
方法二：a．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
b．①③④②⑤；
c．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）；
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O （或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）．
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解析
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考点
据考高分专家说，试题“在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
